廢棄：所有廢棄方法需遵從國家、省/市和地方的法規，省/市對廢料廢棄的要求會比國家的法規限制更多或與之不同。法規亦會因地而異。化學品的添加、加工、貯存或其它對該材料的改變對使本資料表的廢料廢棄資料不完全，不正確或不合適。廢料定性和在依法的情況下廢棄廢料，是廢物產生者或決定廢棄該材料的一方的責任。這些廢料管理的選擇不應該被認為是“為處理而安排”。不可倒入污水道，地方或其它任何水體。
請使用清水稀釋處理或交由有執照之有機廢物處理公司。
乙醇不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸堿指示劑變色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。
酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而并非喝下去的乙醇。
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下，發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味；酒放得越久就越香就是因為乙醇被緩慢氧化成乙酸，然后發生酯化反應作用，生成乙酸乙酯）。反應為可逆反應：
反應中酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫，即“酸脫羥基醇脫氫”。
取代反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
通式： （X為鹵素）
注意：通常用溴化鈉和中等濃度的硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應，故常有紅棕色氣體（溴單質）產生。
按生產的方法來分，可分為發酵法、合成法兩大類。
按產品質量或性質來分，又分為高純度酒精、無水酒精、普通酒精和變性酒精。
按產品系列（BG384-81）分為優級、一級、二級、三級和四級。其中一、二級相當于高純度酒精及普通精餾酒精。三級相當于醫藥酒精，四級相當于工業酒精。新增二級標準是為了滿足不同用戶和生產的需要，減少生產與使用上的浪費，促進提高產品質量而制訂的。
分子結構
C、O原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。
乙醇分子是由是由C、H、O 三種原子構成（乙基和羥基兩部分組成），可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。