鉑金（Platinum，簡稱Pt），是一種天然形成的白色貴重金屬。鉑金早在公元前700年就被人類發現，在人類使用鉑金的2000多年歷史中，它一直被認為是貴的金屬之一。
在礦物分類中，鉑族元素礦物屬自然鉑亞族，包括銥、銠、鈀和鉑的自然元素礦物。鉑族元素礦物均為等軸晶系，單晶體極少見，偶爾呈立方體或八面體的細小晶粒產出。
物理性質
純鉑為帶光澤、有可延展性的銀白色金屬。 [1] 它的可延展性是所有純金屬中的，勝過金、銀和銅，但其可鍛鑄性卻比金低。鉑金屬的抗腐蝕性極強，在高溫下非常穩定，電性能亦很穩定。它在任何溫度下都不會氧化，但可被各種鹵素、氰化物、硫和苛性堿侵蝕。鉑不可溶于氫氯酸和硝酸，但會在熱王水中溶解，形成氯鉑酸（H2PtCl6）。
這些物理性質都使鉑成為了工業上應用廣泛的金屬。由于能夠抵抗侵蝕和保留光澤，所以鉑還可以用于制首飾。
化學性質
鉑的最常見氧化態為+2和+4。鉑的+1和+3較少見，雙金屬（或多金屬）化合物中的金屬鍵可以提高其穩定性。四配位鉑(II)化合物通常具有由16個電子形成的平面四邊形結構。單質鉑金屬的反應性很低，但它會在熱王水中溶解，產生氯鉑酸（H2PtCl6）
鋅銀電池是能量的一種水溶液電池。迄今為止，鋅銀電池已經經歷了100多年的發展，鋅銀電池理論能量密度為300W·h/kg，1400W·h/dm3，實際能量密度40~110W·h/kg，116~320W·h/dm3。個成功的鋅氧化銀電池系統是1941年由法國亨利·安德烈（Henri Andre）教授發明。目前鋅銀電池的研究方向是進一步改良鋅銀電池的比特性、雙極性設計以及提高活性物質放電密度。
鈀催化劑的種類很多，簡單地可分為有載體的鈀催化劑和無載體催化劑，在實際應用中，基本上都是有載體的鈀催化劑，這些載體主要有各種氧化鋁、沸石、碳載體等，在化工過程中主要應用在各種加氫還原過程。既有全加氫，也有選擇加氫，既有氣相過程、也有液相過程。這些典型的過程有：醇、醛、酸、酯、酸酐、芳烴、雜環化物中不飽和鍵的加氫飽和，加氫還原反應。例如乙烯、丙烯、丁烷丁烯餾分中炔烴、二烯烴的選擇加氫脫除。采用含千分之幾鈀含量的氧化鋁載體催化劑。反應條件一般在50~150℃，壓力0.5~3MPa，氣相或液相進行。又如醋酸或醋酸乙酯加氫生產乙醇，順丁烯二酸酐加氫生產丁二酸，進一步加氫生產丁二醇。糠醛加氫脫羰基生產呋喃，進一步加氫生產四氫呋喃。一般采用含鈀量在百分之幾的鈀含量的碳載體催化劑，成功地實現了大規模工業化生產。反應條件最為苛刻的是對苯二甲酸中微量對羧基苯甲醛的脫除。對二甲苯氧化生產對苯二甲酸中含有0.1~0.5%的對羧基苯甲醛，后者的存在，影響聚酯的質量，必需去除至25ppm以下，采用含鈀6%的鈀—碳催化劑，在10MPa及200~300℃高溫，對對苯二甲酸水溶液條件下進行加氫反應，實現了對苯二甲酸的精制。